1. Вычислите массу фосфора, необходимого для реакции с кислородом объёмом 11.2 л 2. Рассчитайте объём водорода, полученного при взаимодействии 14.4 г цинка с соляной кислотой

1) Уравнение реакции имеет вид:

4P + 5O2 = 2P2O5;

Количество моль кислорода:

n (O2) = V (O2) : Vm = 11,2 л: 22,4 л = 0,5 моль;

Опираясь на коэффициенты, количество моль фосфора будет в 1,25 раз меньше, чем кислорода (5 : 4 = 1,25). Поэтому:

n (P) = 0,5 : 1,25 = 0,4 моль;

Масса фосфора будет равна:

m (P) = n (P) * M (P) = 0,4 моль * 31 г/моль = 12,4 г;

2) Решаем по аналогии с предыдущей задачей:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;

n (Zn) = m (Zn) : M (Zn) = 14,4 г: 65 г/моль = 0,2 моль;

n (H2) = n (Zn) = 0,2 моль;

V (H2) = n (H2) * Vm = 0,2 моль * 22,4 л = 4,48 л.