Щелочной металл массой 6,65 грамм полностью растворили в воде. Из полученного раствора выпариванием выделили 7,5 грамм щелочи. Определите этот металл.

Запишем уравнение реакции:

2M + 2H₂O = 2MOH + H₂↑, где M - неизвестный щелочной металл.

Количество вещества M:

v (M) = m (M) / M (M) = 6.65/M (M) (моль).

Количество вещества MOH:

v (MOH) = m (MOH) / M (MOH) = 7.5 / (M (M) + 17) (моль).

Согласно уравнению реакции, из 2 моль M образуется 2 моль MOH, поэтому:

v (M) = v (MOH),

6.65/M (M) = 7.5 / (M (M) + 17),

M (M) = 133 (г/моль), что соответствует металлу цезию (Cs).