Какой объем газа (н. у ...) выделится при взаимодействии 500 г мрамора (Ca-Co3), содержащего 10% примесей, с соляной кислотой

1. Найдем массу чистого мрамора без примесей.

100 % - 10% = 90% (чистый мрамор).

500 г - 100%,

Х - 90 %,

Х = (500 г * 90%) : 100 = 450 г.

2. Найдем количество вещества мрамора (карбоната кальция CaCO₃) по формуле:

n = m : M.

М (CaCO₃) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль.

n = 450 г: 100 г/моль = 4,5 моль.

3. Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + Н₂О.

По уравнению реакции на 1 моль углекислого газа приходится 1 моль карбоната кальция. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1. Количество вещества мрамора и углекислого газа будут одинаковыми.

n (CO₂) = 4,5 моль.

3. V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 4,5 моль * 22,4 л/моль = 100,8 л.

Ответ: 100,8 л.