с решениемКакой объем углекислого газа выделится при действии соляной кислоты на 170 г известняка, содержащего 20 % примесей?

При реакции карбоната кальция с соляной кислотой получается хлорид кальция, вода и выделяется газообразный диоксид углерода. Реакция описывается следующим уравнением:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O;

Определим химическое количество карбоната кальция. Для этого поделим его вес на его молярную массу.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 170 х 0,8 / 100 = 1,36 моль;

С 1,36 моль карбоната кальция вступит в реакцию 1,36 х 2 = 2,72 моль соляной кислоты. При этом выделится 1,36 моль диоксида углерода.

Посчитаем объем, который он занимает. С этой целью умножим количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий 22,4 литра).

V CO₂ = 1,36 х 22,4 = 30,464 литра;