вычислите массу железа которое можно получить при взаимодействии оксида железа (3) массой 50 г с алюминием если массовая доля выхода продукта составляет 92%

Дано:

m (Fe2O3) = 50 г

w% (Fe практ.) = 92%

Найти:

m (Fe) - ?

Решение:

Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe, - используем составленное уравнение реакции для решения задачи:

1) Находим количество оксида железа, содержащееся в 50 граммах вещества:

n (Fe2O3) = m : M = 50 г: 160 г/моль = 0,3125 моль;

2) Составляем логическое выражение:

если 1 моль Fe2O3 дает 2 моль Fe,

то 0,3125 моль Fe2O3 даст x моль Fe,

тогда х = 0,625 моль.

3) Находим теоретически возможную массу выхода железа:

m (Fe) = n * M = 0,625 моль * 56 г/моль = 35 г;

4) Находим практический выход железа:

m (Fe) = 35 г * 0,92 = 32,2 г.

Ответ: m (Fe) = 32,2 г.