К соляной кислоте массой 365 граммов с массовой долей 10% прилили раствор нитрата серебра. Определите массу образовавшегося остатка.

Найдем массу HCl в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%.

m (HCl) = (365 г * 10 %) : 100% = 36,5 г.

Найдем количество вещества HCl по формуле:

n = m : M.

М (HCl) = 36,5 г/моль.

n = 36,5 г: 36,5 г/моль = 1 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃.

По уравнению реакции на 1 моль HCl приходится 1 моль AgCl. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n (AgCl) = n (HCl) = 1 моль.

Найдем массу AgCl по формуле:

m = n * M,

М (AgCl) = 143.5 г/моль.

m = 1 моль * 143.5 г/моль = 143,5 г.

Ответ: 143,5 г.