Найдите массу соли которая образуется при взаимодействии 100 г 9.8%-ного раствора серной кислоты с магнием

Дано:

m р-ра (H2SO4) = 100 г

ω (H2SO4) = 9,8%

m (MgSO4) - ?

Решение:

Составим уравнение реакции:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

Вычислим массу кислоты в растворе:

m (H2SO4) = m р-ра (H2SO4) * ω (H2SO4) = 100 * 0,098 = 9,8 (г).

Вычислим количество кислоты:

n (H2SO4) = m (H2SO4) / M (H2SO4) = 9,8 / 98 = 0,1 (моль).

Из уравнения следует:

n (H2SO4) = n (MgSO4), значит, n (MgSO4) = 0,1 (моль).

m (MgSO4) = n (MgSO4) * М (MgSO4), где

М (MgSO4) = 24 32 + 4 * 16 = 120 (г/моль).

m (MgSO4) = 0,1 * 120 = 12 (г).

Ответ: масса MgSO4 равна 12 г.