Рассчитайте массу осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 7,5 хлорида бария с 8 г сульфата натрия

Выполним решение:

В соответствии с условием задачи запишем данные:

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl - ионного обмена, получен сульфат бария в осадке;

1 моль 1 моль

Произведем вычисления:

M (BaCl₂) = 208,3 г/моль;

M (Na₂SO₄) = 141,8 г/моль;

M (BaSO₄) = 233,3 г/моль.

Определим количество исходных веществ:

Y (BaCl₂) = m / M = 7,5 / 208,3 = 0,04 моль (вещество в недостатке);

Y (Na₂SO₄) = m / M = 8 / 141,8 = 0,06 моль (вещество в избытке);

Расчеты проводим по веществу в недостатке.

Y (BaSO₄) = 0,04 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Определим массу соли:

m (BaSO₄) = Y * M = 0,04 * 233,3 = 9,3 г

Ответ: масса сульфата бария равна 9,3 г