Рассчитайте, какой объем водорода образуется при взаимодействии 130 г цинка с серной кислотой

Цинк бурно реагирует с серной кислотой с выделением газообразного водорода. При этом синтезируется сульфат цинка (цинковый купорос). Эта реакция описывается следующим уравнением:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ ;

Металл вступает во взаимодействие с кислотой в эквивалентных молярных количествах. При этом синтезируются такие же количества цинкового купороса и водорода.

Вычислим имеющееся химическое количество цинка. Для этого поделим вес чистого металла на вес 1 моля металлического цинка.

М Zn = 65 грамм/моль; N Zn = 130 / 65 = 2 моль;

Такое же количество водорода и сульфата цинка (цинкового купороса) будет синтезировано. Вычислим объем такого количества газообразного водорода. Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля идеального газа (22,4 литра).

N H₂ = 2 моль; V H₂ = 2 х 22,4 = 44,8 литра;