К раствору содержащему 14,6 г хлороводорода добавили цинк. вычислите объем выделившегося водорода, если выход его составил 80% от теоретически возможного.

Реакция описывается следующим уравнением химической реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

Вычислим химическое количество хлороводорода. С этой целью разделим его вес на массу моля кислоты.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N HCl = 14,6 / 36,5 = 0,4 моль;

С таким количеством кислоты прореагирует 0,2 моль цинка. С учетом выхода 80% при этом будет синтезировано 0,2 х 0,8 = 0,16 моль водорода. Рассчитаем его объем. Для этого перемножим количество вещества на объем 1 моля газа (22,4 литра).

V H₂ = 0,16 х 22,4 = 3,584 литра;