Определите массу серной кислоты, полученной при растворении 40 г SO3 в воде, если практический выход реакции составляет 80% от теоретического

1. Найдем количество вещества SO₃:

М (SO₃) = 80 г/моль.

n = 40 г: 80 г/моль = 0,5 моль.

2. Найдем количественные соотношения веществ.

Н₂О + SO₃ = H₂SO₄.

На 1 моль SO₃ приходится моль H₂SO₄ _.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут равны.

n (H₂SO₄) = n (SO₃) = 0,5 моль.

3. Найдем массу H₂SO₄.

m = nM.

М (H₂SO₄) = 98 г/моль.

m = 0,5 моль * 98 г/моль = 49 г.

49 г - 100%,

х г - 80%,

х = (49 г * 80%) : 100% = 39,2 г.

Ответ: 39,2 г.