Какой обьем углекислого газа выделится при взаимодействии 15 грамм карбоната натрия содержащего 10 % примесей с избытком соляной кислоты

Реакция карбоната натрия с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции.

NaCO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂;

При растворении 1 моль карбоната натрия выделяется 1 моль углекислого газа. Для этого требуется 2 моль соляной кислоты.

Масса чистого карбоната натрия составит 15 х 0,9 = 13,5 грамм;

Определим количества вещества, содержащиеся в 13,5 граммах карбоната натрия.

М NaCO₃ = 23 + 12 + 16 х 3 = 83 грамм/моль;

N NaCO₃ = 13,5 / 83 = 0,16265 моль;

Реакция 0,16265 моль карбоната натрия с соляной кислотой приведет к образованию 0,16265 моль углекислого газа.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем равный 22,4 литра.

Определим объем углекислого газа.

V СО₂ = 0,16265 х 22,4 = 3,64 литра;