Расчитайте объем углекислого газа, который выделится при взаимодействии соляной кислоты и 415.52 г карбоната натрия, содержащего 49,82 г примесей.

Дано:

m смеси (Na2CO3) = 415,52 г

w прим. (Na2CO3) = 49,82%

Найти:

V (CO2)

Решение:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

w чист. в-ва (Na2CO3) = 100%-49,82%=50,18%=0,5018

m в-ва (Na2CO3) = m смеси*w чист. в-ва=415.52 г*0,5018=209 г

n (Na2CO3) = m/M=209 г/106 г/моль=2 моль

n (Na2CO3) : n (CO2) = 1:1

n (CO2) = 2 моль

V (CO2) = n*Vm=2 моль*22,4 л/моль=44,8 л

Ответ: 44,8 л