К раствору сульфата натрия объемом 250 см с массовой долей Na2SO4, равной 7.60%, и плотностью1,080 г/см добавили избыток раствора нитрата бария. Определите массу образовавшегося осадка

Найдем массу раствора Na₂SO₄.

m = Vp.

m = 250 см³ *1,080 г/см³ = 270 г.

Найдем массу Na₂SO₄ в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%.

m (Na₂SO₄) = (270 г * 7,6%) : 100% = 20,52 г.

Найдем количество вещества Na₂SO₄ по формуле:

n = m : M.

М (Na₂SO₄) = 142 г/моль.

n = 20,52 г: 142 г/моль = 0,14 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

Na₂SO₄ + Ba (NO₃) ₂ = BaSO₄↓ + 2NaNO₃.

По уравнению реакции на 1 моль Na₂SO₄ приходится 1 моль BaSO₄. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n (Na₂SO₄) = n (BaSO₄) = 0,14 моль.

Найдем массу BaSO₄ по формуле:

m = n * M,

М (BaSO₄) = 233 г/моль.

m = 0,14 моль * 233 г/моль = 32,62 г.

Ответ: 32,62 г.