Вычислите массу и объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 46 граммов натрия с серной кислотой

2Na + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H_2.

Для решениями задачи воспользуемся молярными массами: Mr (Na) = 23 г/моль, Mr (H₂) = 2 г/моль. Из реакции следует, что из 2*23 г натрия образуется 2 г водорода. Тогда:

2*23 г - 2 г

46 г - х г.

Отсюда х = 46*2 / 2*23 = 2 г - искомая масса водорода. Чтобы найти объём, сначала определим количество вещества водорода:

n = m/Mr = 2/2 = 1 моль. Следовательно, объём водорода равен 22.4 л, т. к. известно, что 1 моль любого газа при н. у. занимает объём, равный 22.4 л.