вычеслите объем углекислого газа, полученого при взаимодействии 220 г известняка, содержание примесей в нем 10%, с избытком соляной кислоты

При взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой получается хлорид кальция, вода и выделяется газообразная двуокись углерода. Реакция протекает в соответствии со следующим химическим уравнением:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O;

Посчитаем молярное количество карбоната кальция. С этой целью разделим его вес на его молярный вес.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 220 х 0,9 / 100 = 1,98 моль;

При растворении такого количества известняка в соляной кислоте будет получено эквивалентное количество углекислого газа.

Вычислим объем, который он занимает. Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий 22,4 литра).

V CO₂ = 1,98 х 22,4 = 44,352 литра;