Щелочной металл массой 10 г поместили в избыток воды вычислите объем образовавшегося водорода

Дано:

m (Me) = 10 г

Найти:

V (H₂) - ?

Решение:

1) Пусть щелочной металл будет натрий;

2) Записать химическое уравнение реакции:

2Na + 2H₂O = > 2NaOH + H₂ ↑;

3) Рассчитать молярную массу натрия:

M (Na) = Ar (Na) = 23 г/моль;

4) Рассчитать количество вещества натрия:

n (Na) = m (Na) / M (Na) = 10 / 23 = 0,4 моль;

5) Рассчитать количество вещества водорода (учитывая коэффициенты в уравнении реакции):

n (H₂) = n (Na) / 2 = 0,4 / 2 = 0,2 моль;

6) Рассчитать объем водорода (при нормальных условиях):

V (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,2 * 22,4 = 4,48 л.

Ответ: Объем H₂ составляет 4,48 л.