Какой объём углекислого газа может быть получен при взаимодействии 20 г известника, содержащего 97% примесей с соляной кислотой?

1. Найдем массу чистого известняка СаСО_3.

100 % - 97 % = 3 %.

20 г - 100%,

Х - 3 %,

Х = (3 % * 20 г) : 100% = 0,6 г.

2. Найдем количество вещества СаСО

n = m : M.

М (СаСО₃) = 100 г/моль.

n = 0,6 г: 100 г/моль = 0,006 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

СаСО₃ + 2HCl → СаCl₂ + H₂О + СО₂↑.

На 1 моль СаСО₃ приходится 1 моль СО₂ _.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут равны.

n (СО₂) = n (СаСО₃) = 0,006 моль.

3. Найдем объем СО₂.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 0,006 моль * 22,4 л/моль = 0,1344 л.

Ответ: 0,1344 л.