Какой объём углекислого газа может быть получен при взаимодействии в 250 г CaCO3, содержащего 20% примесей с 730 г 30%-ого раствора HCl если выход газа 75%

Дано:

масса (CaCO3) - 250 грамм

w примесей (CaCO3) - 20 процентов

масса (HCl) = 730 грамм

w раствора (HCl) - 30 процентов

u (CO2) - 75 процентов (выход газа)

Найти:

V (CO2) - ?

Решение:

Сa CO3 + 2 * H CL = Ca Cl2 + H2 O+C O2

w ч. вещества (Ca CO3) = 100 - 20 = 80 процентов

w ч. в - ва (Ca CO3) = 250 грамм * 80 процентов / 100 грамм = 2, 5 * 80 грамм = 200 грамм

n (Ca CO3) = 200 г / 100 г / моль = 2 моль

n (Ca CO3) = n (C O2) = 2 моль

V (CO2) = 2 моль * 22, 4 литра / моль = 44, 8 м в кубе

V (CO2) практ = 44, 8 м в кубе * 100 процентов / 75 процентов = 44, 8 / 0, 75 м в кубе = 59 м в кубе

ответ: 59 м в кубе