количество углекислого газа полученного при разложении 200 г мрамора содержащего 25% примесей

Найдем массу мрамора без примесей.

100 % - 25 % = 75 %.

200 г - 100%,

Х - 75 %,

Х = (200 г * 75%) : 100% = 150 г.

Найдем количество вещества СаСO₃.

M (СаСO₃) = 100 г/моль.

n = 150 г: 100 г/моль = 1,5 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

СаСO₃ = СаО + CO₂↑.

На 1 моль СаСO₃ приходится 1 моль СО₂. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1. Количество вещества равны.

n (СО₂) = n (СаСO₃) = 1,5 моль.

Найдем объем СО₂.

V = n V_n, где V_n - молярный объем газа, равный 22,4 л/моль.

V = 1,5 моль * 22,4 л/моль = 33,6 л.

Ответ: 33,6 л.