Сколько эфира (в г) должно образоваться при взаимодействии 20 г 90%-ного раствора уксусной кислоты с 15 г 90%-ного раствора этилового спирта?

Дано:

m р-ра (CH₃COOH) = 20 г

ω (CH₃COOH) = 90%

m р-ра (C₂H₅OH) = 15 г

ω (C₂H₅OH) = 90%

Найти:

m (эфира) - ?

Решение:

1) CH₃COOH + C₂H₅OH = > CH₃COOC₂H₅ + H₂O;

2) m (CH₃COOH) = ω * m р-ра / 100% = 90% * 20 / 100% = 18 г;

3) n (CH₃COOH) = m / M = 18 / 60 = 0,3 моль;

4) m (C₂H₅OH) = ω * m р-ра / 100% = 90% * 15 / 100% = 13,5 г;

5) n (C₂H₅OH) = m / M = 13,5 / 46 = 0,3 моль;

6) n (CH₃COOC₂H₅) = n (CH₃COOH) = n (C₂H₅OH) = 0,3 моль;

7) m (CH₃COOC₂H₅) = n * M = 0,3 * 88 = 26,4 г.

Ответ: Масса CH₃COOC₂H₅ составляет 26,4 г.