2) 6,72 литра н. у углекислого газа пропустили через раствор гидроксида натрия. вычеслите массу средней соли, образовавшейся в ходе рефкции

Запишем уравнение реакции:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

Количество вещества углекислого газа:

v (CO₂) = V (CO₂) / V_m = 6.72/22.4 = 0.3 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 1 моль CO₂ образуется 1 моль Na₂CO₃, поэтому:

v (Na₂CO₃) = v (CO₂) = 0.3 (моль).

Таким образом, масса образовавшейся средней соли карбоната натрия:

m (Na₂CO₃) = v (Na₂CO₃) * M (Na₂CO₃) = 0.3*106 = 31.8 (г).

Ответ: 31.8 г.