Какая масса алюминия образуется при разложении электрическим током 204 гр оксида алюминия

Дано:

m (Al2O3) = 204 г

Найти:

m (Al) - ?

Решение:

2Al2O3 - - (эл. ток) - -> 4Al + 3O2, - решаем задачу, используя составленное уравнение реакции:

1) находим количество оксида алюминия, содержащееся в 204 граммах вещества:

n (Al2O3) = m : M = 204 г: 102 г/моль = 2 моль;

2) Составляем логическое выражение:

если 2 моль Al2O3 дает 4 моль Al,

то 2 моль Al2O3 даст x моль Al,

тогда х = 4 моль, - иногда в расчете может быть тавтология.

3) Находим массу алюминия, выделившуюся в ходе реакции:

m (Al) = n * M = 4 моль * 27 г/моль = 108 г.

Ответ: m (Al) = 108 г.