13. Какая масса углекислого газа выделится при взаимодействии карбоната натрия массой 21,2 грамм с избытком раствора соляной кислоты?

1. Составим уравнение взаимодействия карбоната натрия с избытком соляной кислоты:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑;

2. вычислим химическое количество карбоната натрия:

n (Na₂CO₃) = m (Na₂CO₃) : M (Na₂CO₃);

M (Na₂CO₃) = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль;

n (Na₂CO₃) = 21,2 : 106 = 0,2 моль;

3. по уравнению реакции количества карбоната натрия и выделяющегося углекислого газа одинаковы:

n (CO₂) = n (Na₂CO₃) = 0,2 моль;

4. рассчитаем массу выделившегося газа:

m (CO₂) = n (CO₂) * M (CO₂);

M (CO₂) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль;

m (CO₂) = 0,2 * 44 = 8,8 г.

Ответ: 8,8 г.