Рассчитайте массу хлорида аммония, которая образуется при взаимодействии 6,72 л аммиака с хлороводородом.

Для решения запишем данные по условию задачи:

V = 6,72 л Х г - ?

NH₃ + HCl = NH₄Cl - соединения, образовался хлорид аммония;

1 моль 1 моль

Вычисления по формулам:

M (NH₃) = 17 г/моль;

M (NH₄Cl) = 53,5 г/моль.

Пропорция:

1 моль газа при н. у - 22,4 л

Х моль (NH₃) - 6,72 л отсюда, Х моль (NH₃) = 1 * 6,72 / 22,4 = 0,3 моль.

Y (NH₄Cl) = 0,3 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим массу соли:

m (NH₄Cl) = Y * M = 0,3 * 53,5 = 16,05 г

Ответ: получен хлорид аммония массой 16,05 г