Определите массу осадка, выделившегося при взаимодействии 20 г сульфата калия, содержащего 25% примесей с избытком раствора натрия бария

дано:

m раствора (K2SO4) = 20 г

w примесей (K2SO4) = 25%=0,25

найти:

m (BaSO4)

решение:

K2SO4+Ba (NO3) 2=2KNO3+BaSO4

w чистого в-ва (K2SO4) = 1-0,25=0,75

m чистого в-ва (K2SO4) = 20 г*0,75=15 г

n (K2SO4) = 15 г/174=0,09 моль

n (K2SO4) : n (BaSO4) = 1:1

n (BaSO4) = 0,09 моль

m (BaSO4) = 0,09 моль*233=20,97 г

Ответ: 20,97