Сколько угольной кислоты можно получить при взаимодействии 2 л углекислого газа (н. у.) с водой, если выход кислоты составил 90% по сравнению с теоретическим

Выполним решение:

Согласно условию задачи запишем данные:

V = 2 л Х г - ? W = 90 %

СО₂ + Н₂О = Н₂СО₃ - соединения, образовалась угольная кислота;

1 моль 1 моль

Производим вычисления:

M (CO₂) = 44 г/моль;

M (H₂CO₃) = 62 г/моль.

Пропорция:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (СО₂) - 2 л отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 2 / 22,4 = 0,09 моль;

Y (H₂CO₃) = 0,09 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим массу кислоты:

m (H₂CO₃) = Y * M = 0,09 * 62 = 5,58 г (масса теоретическая);

m (H₂CO₃) = 0,90 * 5,58 = 5,02 г (масса практическая).

Ответ: получена угольная кислота массой 5,02 г