К раствору сульфата натрия массой 120 г с w=20% прибавили раствор хлорида бария. Определить массу осадка.

Для решения записываем уравнение:

1. Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NaCl - ионного обмена, получен сульфат бария в виде белого осадка;

2. Вычисления:

M (Na₂SO₄) = 141,8 г/моль.

M (BaSO₄) = 233,2 г/моль.

3. Определим массу, количество исходного вещества:

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (Na₂SO₄) = 120 / 0,20 = 600 г.

Y (Na₂SO₄) = m / M = 600 / 141,8 = 4,23 моль.

Y (BaSO₄) = 4,23 моль так как количество веществ по уравнению равно 1 моль.

4. Находим массу продукта:

m (BaSO₄) = Y * M = 4,23 * 233,3 = 486,9 г.

Ответ: масса осадка сульфата бария равна 486,9 г.