Сколько литров углекислого газа (н. у.) образуется при разложении 84 г. карбоната магния, содержащего 5% примесей?

MgCO₃ = MgO + CO₂ - разложение, выделяется углекислый газ;

1 моль 1 моль

Вычисления по формулам:

M (MgCO₃) = 84,3 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль;

m (MgCO₃) = 84 (1 - 0,05) = 79,8 г (масса без примеси).

Определим количество исходного вещества:

Y (MgCO₃) = m / M = 79,8 / 84,3 = 0,95 моль;

Y (CO₂) = 0,95 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим объём продукта:

V (CO₂) = 0,95 * 22,4 = 21,28 л

Ответ: получен углекислый газ в объёме 21,28 л