Сколько негашеной извести можно получить из 200 кг известняка содержащегося 20% примесей

Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

CaCO₃ = CaО + CO₂↑;

При разложении 1 моль известняка получается 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

Определим химическое количество карбоната кальция. Для этого поделим его вес на его молярную массу.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 200 000 х 0,8 / 100 = 1 600 моль;

Посчитаем массу 1 600 моль окиси кальция.

С этой целью умножим количество вещества на его молярный вес.

М CaO = 40 + 16 = 56 грамм/моль; м CaO = 1 600 х 56 = 89 600 грамм = 89,6 кг;