Какова масса осадка образующегося при взаимодействии раствора карбоната калия, содержащего 10,6 г вещества и нетрата серебра

Для решения данной задачи запишем дано: m (K2CO3) = 10,6 г

Найти: масса осадка - ?

Решение:

Запишем уравнение реакции.

AgNO3 + K2CO3 = Ag2CO3 + KNO3

В данной реакции образовавшийся осадок имеет формулу Ag2CO3.

Расставим коэффициенты.

2AgNO3 + K2CO3 = Ag2CO3 + 2KNO3

Рассчитаем молярные массы карбоната калия и карбоната серебра.

M (K2CO3) = 39 * 2 + 12 + 16 * 3 = 138 г/моль

M (Ag2CO3) = 108 * 2 + 12 + 16 * 3 = 276 г/моль

Над карбонатом калия надпишем 10,6 г, а под карбонатом калия - 138 г.

Над карбонатом серебра надпишем x г, а под карбонатом серебра - 276 г.

Составим и решим пропорцию:

x = 10,6 * 276 / 138 = 21,2 г

Ответ: 21,2 г

В данном задании вам необходимо определить массу осадка, полученного при смешивании карбоната калия и нитрата серебра, исходя из следующих данных:

Масса карбоната калия равна - 10,6 г.

Порядок выполнения данного задания Запишите уравнение реакции. Определите какой осадок образуется. Расчитайте молярную массу карбоната калия и полученного осадка. Определите массу осадка. Запишите решение для определения массы осадка Сначала запишите уравнение реакции.

2AgNO3 + K2CO3 = Ag2CO3 + 2KNO3.

Следовательно, в данной реакции в осадок выпадает соединение Аg2CO3.

Далее расчитайте молярную массу карбоната калия.

M (K2CO3) = 39 * 2 + 12 + 16 * 3 = 138 г/моль.

Следовательно, молярная масса карбоната калия равна 138 г/моль.

Определите молярную массу карбоната серебра.

M (Ag2CO3) = 108 * 2 + 12 + 16 * 3 = 276 г/моль.

Следовательно, молярная масса карбоната серебра равна 276 г/моль.

Далее по уравнению реакции определите массу карбоната серебра.

10,6 г К2 СО3 - х г Аg2CO3.

138 г/моль К2 СО3 - 276 г/моль Аg2CO3.

Определите неизвестное значение х.

Х = 10,6 * 276 : 138 = 21,2 г.

Следовательно, масса карбоната серебра равна 21,2 грамма.

Ответ: масса карбоната серебра равна 21,2 г.