Каков объем водорода выделившегося при взаимодействии 130 грамм цинка с соляной кислотой?

Взаимодействие цинка с хлороводородом происходит в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

При растворении 1 моля металла выделяется 1 моль газообразного водорода.

Вычислим количество вещества содержащееся в навеске 130 грамм металла.

Для этого найдем отношение его веса к молярной массе.

N Zn = 130 / 65 = 2 моль;

Такое же количество водорода выделится при этом взаимодействии.

Вычислим его объем.

Один моль газа при нормальных условиях заполняет объем 22,4 литра.

Объем водорода составит:

V H₂ = 2 х 22,4 = 44,8 литра;