Сколько окиси кальция получится при обжиге 500 г известняка, содержащего 70%сасо3

Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

CaCO₃ = CaО + CO₂↑;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

Найдем химическое количество карбоната кальция. Для этого поделим его вес на его молярную массу.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 500 х 0,7 / 100 = 3,5 моль;

Определим вес 3,5 моль окиси кальция.

С этой целью умножим количество вещества на его молярный вес.

М CaO = 40 + 16 = 56 грамм/моль; м CaO = 3,5 х 56 = 196 грамм;