Какой объем углекислого газа можно получить при действии избытка азотной кислоты на соду массой 120 г. содержащей 6% примесей?

1. Запишем уравнение реакции:

NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + H2O + CO2.

2. Найдем количество гидрокарбоната натрия:

ω (NaHCO3) = 100% - ω (примесей) = 100% - 6% = 94%.

m (NaHCO3) = (m (смеси) * ω (NaHCO3)) / 100% = 120 г * 94% / 100% = 112,8 г.

n (NaHCO3) = m (NaHCO3) / M (NaHCO3) = 112,8 г / 84 г/моль = 1,34 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество углекислого газа, а затем его объем (Vm - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (CO2) = n (NaHCO3) = 1,34 моль.

V (CO2) = n (CO2) * Vm = 1,34 моль * 22,4 л/моль = 30,08 л.

Ответ: V (CO2) = 30,08 л.