Вычислите какой объём углекислого газа (н. у) образуется из 25 г мрамора, содержащего 25% примесей.

1. Составим уравнение химической реакции:

CaCO₃ = CaO + CO₂.

2. Найдем количество карбоната кальция:

ω (CaCO₃) = 100% - ω (примесей) = 100% - 25% = 75%.

m (CaCO₃) = m (смеси) * ω (CaCO₃) / 100% = 25 г * 75% / 100% = 18,75 г.

n (CaCO₃) = m (CaCO₃) / M (CaCO₃) = 18,75 г / 100 г/моль = 0,1875 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество, а затем объем углекислого газа (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (CO₂) = n (CaCO₃) = 0,1875 моль.

V (CO₂) = n (CO₂) * V_m = 0,1875 моль * 22,4 л/моль = 4,2 л.

Ответ: V (CO₂) = 4,2 л.