из 1,25 кг известняка, содержащего 20% примесей, при его разложении можно получить сколько углекислого газа

Известняк по сути является карбонатом кальция. При сильном нагревании он разлагается на углекислый газ и оксид кальция, именуемый еще негашеной известью. Уравнение этой реакции можно записать в виде:

СаСО3 = СаО + СО2

Для решении нашей задачи сначала вычислим, сколько чистого карбоната кальция содержалось в навеске массой 1,2 кг. А затем вычислим массу и объем углекислого газа. Но для начала переведем массу из килограммов в граммы для корректных расчетов.

1,2 кг. = 1200 г.

Из условия нам известно, что содержание в известняке примесей 20%. Значит чистого карбоната 100% - 20% = 80%

m = 1200 * 80 / 100 = 960 г. чистого карбоната кальция

Молярная масса карбоната кальция = 100 г/моль;

Молярная масса углекислого газа = 44 г/моль

Молярный объем углекислого газа = 22,4 л/моль

Составляем пропорцию для нахождения и массы, и объема газа:

960 г карбоната кальция соответствуют Х г. углекислого газа или Y л. как

100 г/моль карбоната кальция соответствуют 44 г/моль углекислого газа или 22,4 л/моль

Х = 960 * 44 / 100 = 422,4 г. углекислого газа

Y = 960 * 22.4 / 100 = 215.04 л. углекислого газа

Ответ: 422,4 г или 215,04 литра CO2