Вычислить массу гидроксида калия необходимого для нейтрализации 98 г раствора серной кислоты с массовой долей 30 %

Дано:

m (H2SO4) = 98 г

w% (H2SO4) = 30%

Найти:

m (KOH) - ?

Решение:

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу кислоты в растворе, вступившую в реакцию:

m (H2SO4) = 98 г * 0,3 = 29,4 г

2) Находим количество кислоты:

n (H2SO4) = m : M = 29,4 г: 98 г/моль = 0,3 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 2 моль KOH требует 1 моль H2SO4,

то x моль KOH потребует 0,3 моль H2SO4,

тогда х = 0,6 моль.

4) Находим массу гидроксида калия, необходимую для протекания реакции:

m (KOH) = n * M = 0,6 моль * 56 г/моль = 33,6 г.

Ответ: m (KOH) = 33,6 г.