Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 18 г уксусной кислоты с гидрокарбонатом натрия

1. Запишем уравнение реакции:

Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2 + H2O.

2. Найдем количество уксусной кислоты:

n (CH3COOH) = m (CH3COOH) / M (CH3COOH) = 18 г / 60 г/моль = 0,3 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество, а затем объем углекислого газа (Vm - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (CO2) = 2n (CH3COOH) = 2 * 0,3 моль = 0,6 моль.

V (CO2) = n (CO2) * Vm = 0,6 моль * 22,4 л/моль = 13,44 л.

Ответ: V (CO2) = 13,44 л.