Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии с избытком раствора хлорида меди, если раствор содержит 1,7 г. сероводорода.

Найдем количество вещества сероводорода H₂S по формуле:

n = m : M.

М (H₂S) = 34 г/моль.

n = 1.7 г: 34 г/моль = 0,25 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

CuCl₂ + H₂S = CuS↓ + 2HCl

По уравнению реакции на 1 моль сероводорода приходится 1 моль сульфида меди (осадка). Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут равны.

n (H₂S) = n (CuS) = 0,25 моль.

Найдем массу сульфида серы.

m = n * M,

М (CuS) = 64 + 32 = 96 г/моль.

m = 0,25 моль * 96 г/моль = 24 г.

Ответ: 24 г.