1. Вычислите объем оксида углерода (IV) (н. у.), образующегося при разложении 50 г. карбоната кальция. СаСО3=СаО+СО2 2. Рассчитайте массу соли, полученной при взаимодействии 100 г 25% раствора серной кислоты с избытком оксида меди (II) H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

Question

Ева Федорова

Химия

4 января, 16:10

1. Вычислите объем оксида углерода (IV) (н. у.), образующегося при разложении 50 г. карбоната кальция. СаСО3=СаО+СО2 2. Рассчитайте массу соли, полученной при взаимодействии 100 г 25% раствора серной кислоты с избытком оксида меди (II) H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

+3

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Никита Булатов · Answer 1

СаСО₃ = СаО + СО₂

Молярная масса карботата кальция 100 г/моль, значит его вступило в реакцию: 50 г: 100 г/моль = 0,5 моль. Столько же получилось углекислого газа, объём которого составит: 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л.

H₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂O

Масса серной кислоты: 100 г * 25 % / 100 % = 25 г. Это составляет количество: 25 г / 98 г/моль = 0,255 моль.

Зная молярную массу сульфата меди, можно вычислить его массу:

160 г/моль * 0,255 моль = 40,8 г.