Какой объём водорода (н. у.) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 6 г алюминия, содержащего 10% примесей

Дано:

m техн. (Al) = 6 г

ω прим. = 10%

Найти:

V (H₂) - ?

Решение:

1) Написать уравнение реакции:

6HCl + 2Al = > 2AlCl₃ + 3H₂ ↑;

2) Вычислить молярную массу Al:

M (Al) = Mr (Al) = Ar (Al) = 27 г/моль;

3) Вычислить массовую долю Al:

ω (Al) = 100% - ω прим. = 100% - 10% = 90%;

4) Вычислить массу чистого Al:

m чист. (Al) = ω (Al) * m техн. (Al) / 100% = 90% * 6 / 100% = 5,4 г;

5) Вычислить количество вещества Al:

n (Al) = m (Al) / M (Al) = 5,4 / 27 = 0,2 моль;

6) Определить количество вещества H₂:

n (H₂) = n (Al) * 3 / 2 = 0,2 * 3 / 2 = 0,3 моль;

7) Вычислить объем H₂:

V (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,3 * 22,4 = 6,72 л.

Ответ: Объем H₂ составляет 6,72 л.