Какой обьём водорода (н. у.) образуется при взаимодействии 500 г цинка содержащего 20% примесей с соляной кислотой? Какое количество водорода получится?

Металлический цинк реагирует с соляной (хлороводородной) кислотой с выделением газообразного водорода и образованием хлорида цинка. Реакция описывается следующим уравнением:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

1 моль металла взаимодействует с 2 молями кислоты. При этом синтезируется 1 моль соли и 1 моль водорода.

Вычислим имеющееся химическое количество цинка.

М Zn = 65 грамм/моль;

N Zn = 500 х 0,8 / 65 = 6,154 моль;

Такое же количество водорода будет синтезировано. Вычислим его объем.

Для этого поделим его объем на объем 1 моля идеального газа, составляющий 22,4 литра.

N H₂ = 6,154 моль;

V H₂ = 6,154 х 22,4 = 137,85 литра;