Раствор содержащий 3.48 г сульфата алюминия прилили к раствору, содержащему 0,4 гидроксида магния. указать формулу вещества взятого в недостатке и массу образовавщегося осадка (г)

1. Al₂ (SO₄) ₃ + 3Mg (OH) ₂ = 2Al (OH) ₃ + 3MgSO₄;

2. найдем химическое количество сульфата магния:

n (Al₂ (SO₄) ₃) = m (Al₂ (SO₄) ₃) : M (Al₂ (SO₄) ₃);

M (Al₂ (SO₄) ₃) = 2 * 27 + 3 * 32 + 4 * 3 * 16 = 342 г/моль;

n (Al₂ (SO₄) ₃) = 3,48 : 342 = 0,0102 моль;

3. так как n (Mg (OH) ₂) = 0,4 моль, то в недостатке находится сульфат алюминия, определим химическое количество гидроксида алюминия:

n (Al (OH) ₃) = n (Al₂ (SO₄) ₃) * 2 = 0,0102 * 2 = 0,0204 моль;

4. рассчитаем массу осадка:

m (Al (OH) ₃) = n (Al (OH) ₃) * M (Al (OH) ₃);

M (Al (OH) ₃) = 27 + 3 * 17 = 78 г/моль;

m (Al (OH) ₃) = 0,0204 * 78 = 1,59 г.

Ответ: 1,59 г.