Вычислите массу 25%-ного раствора серной кислоты необходимого для взаимодействия с 320 г красного железняка, содержащего 5% примесей

1. Избавимся от примесей:

100% - 5% = 95% (чистое вещество)

320 г - 100%

х г - 95%

Отсюда, х = 320*95 / 100 = 304 г Fe2O3

2. Составим уравнение реакции:

Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2 (SO4) 3 + 3 H2O

По уравнению в реакцию вступают 1 моль Fe2O3 и 3 моль Н2SО4. Найдём их массы:

m (Fe2 О3) = n*M = 1 моль * (56*2 + 16*3) = 160 г

m (H2SO4) = n*M = 3 моль * (1*2 + 32 + 16*4) = 3*98 = 294 г

3. Вычислим массу Н2SО4, составив пропорцию:

304 г Fe2O3 - х г Н2SО4

160 г Fe2O3 - 294 г Н2SО4

Отсюда, х = 304*294 / 160 = 558,6 г

4. Вычислим массу 25%-ного раствора Н2SО4 по формуле:

m (раствора) = m (кислоты) * 100% / w (раствора) = 558,6*100 / 25 = 2234,4 г = 2,234 кг.