Найти объем углекислого газа, выделившего при взаимодействии азотной кислоты с мрамором массой 60 г и содержащего 25% примеси

Для решения задачи составим уравнение процесса:

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca (NO₃) ₂ + H₂O + CO₂ - ионного обмена, выделяется углекислый газ; Вычисления по формулам веществ:

M (CaCO₃) = 100 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль:

m (CaCO₃) = 60 * (1 - 0,25) = 45 г (масса без примеси).

3. Определим количество исходного вещества:

Y (CaCO₃) = m / M = 45 / 100 = 0, 45 моль;

Y (CO₂) = 0,45 моль так как количество веществ по уравнению равно 1 моль.

3. Находим объём продукта:

V (CO₂) = 0,45 * 22,4 = 10,08 л

Ответ: объём углекислого газа составляет 10,08 л