Смешали 52,6 мл 25%-го раствора сульфата алюминия (пл. 1,3 г/мл) и раствор хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка

1. Al₂ (SO₄) ₃ + 3BaCl₂ = 3BaSO₄ + 2AlCl₃;

2. m (р-ра Al₂ (SO₄) ₃) = ρ (р-ра Al₂ (SO₄) ₃) * V (р-ра Al₂ (SO₄) ₃);

m (р-ра Al₂ (SO₄) ₃) = 1,3 * 52,6 = 68,38 г;

3. m (Al₂ (SO₄) ₃) = w (Al₂ (SO₄) ₃) * m (р-ра Al₂ (SO₄) ₃);

m (Al₂ (SO₄) ₃) = 0,25 * 68,28 = 17,095 г;

4. находим химическое количество сульфата алюминия:

n (Al₂ (SO₄) ₃) = m (Al₂ (SO₄) ₃) : M (Al₂ (SO₄) ₃);

M (Al₂ (SO₄) ₃) = 2 * 27 + 3 * 32 + 3 * 4 * 16 = 342 г/моль;

n (Al₂ (SO₄) ₃) = 17,095 : 342 = 0,05 моль

5. по уравнению реакции количество получаемого осадка в три раза больше расходуемого сульфата алюминия:

n (BaSO₄) = 3 * n (Al₂ (SO₄) ₃) = 3 * 0,05 = 0,15 моль;

6. рассчитаем массу осадка:

m (BaSO₄) = n (BaSO₄) * М (BaSO₄);

М (BaSO₄) = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль;

m (BaSO₄) = 0,15 * 233 = 34,95 г.

Ответ: 34,95 г.