Какую массу азотной кислоты можно получить из 170 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой при выходе которой кислоты 80%

Осуществим решение:

1. Составим уравнение по условию задачи:

2NaNO₃ + H₂SO₄ = 2HNО₃ + Na₂SO₄ - реакция ионного обмена, получена азотная кислота и сульфат натрия;

2. Произведем вычисления:

M (NaNO₃) = 84,9 г/моль;

M (HNO₃) = 63 г/моль.

3. Определим количество моль соли нитрата натрия, азотной кислоты:

Y (NaNO₃) = v / m = 170 / 84,9 = 2 моль;

Y (HNO₃) = 2 моль, так как по уравнению количество этих веществ равно 2 моль.

4. Находим теоретическую массу HNO₃:

m (HNO₃) = Y * M = 2 * 63 = 126 г.

5. Массу практическую для азотной кислоты вычисляем по формуле:

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (практ.) = 0,80 * 126 = 100,8 г.

Ответ: масса НNO₃ составила 100,8 г.